Химия Смолко задачи 241-260
Эти задачи мы уже решили, ищи свой шифр
Предмет: Химия
Решенные задачи по методичке ЮУрГУ под ред. В.А. Смолко, ЮУрГУ
Advertisement
Задачи № 241 — 260
цена: 80 рублей одна задача
13. Электролиз
Дня решения задач, посвященных электролизу, необходимо иметь ясное представление об окислительно-восстановительных реакциях, электродах и электродных потенциалах, об электродных процессах окисления и восстановления, поляризационных явлениях на электродах, уметь рассчитывать величину электродных потенциалов по условиям электрохимического процесса с учетом поправок на электрохимическое перенапряжение [I — 5, 10].
Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита. При этом в раствор помещают как минимум два электрода. Один из них подсоединен к положительному полюсу источника тока и служит анодом, а другой к отрицательному и служит катодом, на поверхности которого происходит восстановление.
Для того, чтобы ток непрерывно протекал в цепи на границе раздела металл — электролит, должны протекать электрохимические процессы: прием электронов на катоде и отдача электронов на аноде.
Задача №241
Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO4 в стандартных условиях, при активности ионов Ni2+ = 1 моль/л. Среда кислая, рН < 7, температура 298 К, плотность тока i = 10 А/м2. φS2O82- = +2,01 B
Задача №243
Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов Na+ = 1 моль/л. Среда нейтральная, рН = 7, температура 298 К, плотность тока i = 10 А/м2.
Задача №244
Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO4 при электролизе на платиновых электродах при стандарных условиях (среда кислая, рН<7), φ=2,01 В
Задача №245
Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов Са2+ = 1 моль/л. Среда кислая, рН < 7, температура 298 К, плотность тока i = 10 А/м2.
Задача №246
Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO3 до выделения 0,27 г серебра?
Задача №248
При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора который выделился на аноде при нормальных условиях.
Задача №249
Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов Na = 1 моль/л (среда нейтральная, рН = 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м2.
Задача №251
Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiCl2 в атмосфере воздуха, при активности ионов Ni2+ = 1 моль/л. Среда кислая, рН < 7, температура 298 К, плотность тока i = 10 А/м2.
Задача №252
При электролизе раствора AgNO3 с инертными электродами (условия стандартные) на аноде выделился кислород массой 12 г. Какая масса серебра образовалась при этом?
Задача №253
Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на железных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CdSO4 в атмосфере воздуха, при активности ионов Cd2+ = 1 моль/л. Среда кислая, рН < 7, температура 298 К, плотность тока i = 10 А/м2, φ=+2,01 В.
Задача №255
Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли KJ в атмосфере воздуха, при активности ионов K+ = 1 моль/л. Среда кислая, рН < 7, температура 298 К, плотность тока i = 10 А/м2.
Задача №257
Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора щелочи LiOH в атмосфере воздуха, при активности ионов Li+ = 1 моль/л. Среда щелочная, рН > 7, температура 298 К, плотность тока i = 10 А/м2.
Задача №259
Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на никелевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли Cr2(SO4)3 в атмосфере воздуха, при активности ионов Cr3+ = 1 моль/л. Среда щелочная, рН > 7, температура 298 К, плотность тока i = 10 А/м2. φ = +2,01В